Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа №11 им. В. И. Смирнова г. Томска
Утверждено приказом № 355 от 30.08.2022
Рабочая программа по химии для обучающихся с ТНР (вариант 5.2) для 8-9 классов
8 класс – 68 часов (2 часа в неделю)
9 класс – 68 часов (2 часа в неделю)
Автор-составитель:
Удалова Е.В.,
Учитель биологии и химии
Томск – 2022
Пояснительная записка
Рабочая программа для обучающихся с ТНР (вариант 5.2) по химии для (5-9 классы)
составлена на основании следующих документов:
- Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации» (в ред. изменений);
- Конвенция о правах ребёнка;
- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования (Приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 N 287 "Об утверждении
федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 05.07.2021 N 64101);
- Примерная адаптированная основная образовательная программа основного общего
образования обучающихся с тяжелыми нарушениями речи (вариант 5.2) (одобрена
ФУМО, протокол №1/22 от 18.03.2022 г.)
- Адаптированная основная образовательная программа основного общего образования
обучающихся с ТНР (вариант 5.2) МАОУ СОШ №11 им. В. И. Смирнова г. Томска;
- Примерная рабочая программа основного общего образования «Химия»
- Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации
имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного приказом
Министерства просвещения Российской Федерации от 28.12.2018 №345 (в ред.
изменений).
- Постановление Главного государственного санитарного врача российской Федерации
от 28 сентября 2020 г. №28 «Об утверждении санитарных правил СП 2.4.3648-20
«Санитарно-эпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения,
отдыха и оздоровления детей и молодежи»;
- Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации
от 28 января 2021 г. №2 «Об утверждении санитарных правил и норм СанПиН 1.2.368521 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или)
безвредности для человека факторов среды обитания»
- Приказ Минпросвещения России от 22.03.2021 №115 «Об утверждении Порядка
организации и осушествления образовательной деятельности по основным
общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего,
основного общего и среднего общего образования»;
- Универсальные классификаторы распределенных по классам проверяемых требований
к результатам освоения основной образовательной программы по уровням общего
образования и элементов содержания по учебным предметам для использования в
федеральных и региональных процедурах оценки качества образования, одобренные
решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию
(далее ФУМО) (протокол от 12.04.2021г. №1/21), подготовленные Федеральным
государственным бюджетным научным учреждением «Федеральный институт
педагогических измерений» и размещенные на сайте https://tc.edsoo.ru/;
- Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина
России;
- Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных
организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные
программы (утв. Решением Коллегии Минпросвещения России, протокол от 03.12.2019
N ПК-4вн)
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего образования
обусловлен во многом значением химической науки в познании законов природы, в
развитии производительных сил общества и создании новой базы материальной
культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё влияние на все
области человеческого существования, задала новое видение мира, стала неотъемлемым
компонентом мировой культуры, необходимым условием жизни общества: знание
химии служит основой для формирования мировоззрения человека, его представлений
о материальном единстве мира; важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе;
современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития
человечества — сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности,
проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно повысилась
роль химического образования. В плане социализации оно является одним из условий
формирования интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и ответственно
участвовать в многообразной жизни общества, для осознания важности разумного
отношения к своему здоровью и здоровью других, к окружающей природной среде, для
грамотного поведения при использовании различных материалов и химических веществ
в повседневной жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым по отношению к системе
общего химического образования. Поэтому на соответствующем ему уровне оно
реализует присущие общему химическому образованию ключевые ценности, которые
отражают государственные, общественные и индивидуальные потребности. Этим
определяется сущность общей стратегии обучения, воспитания и развития
обучающихся средствами учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности; 2) вносит
вклад в формирование мышления и творческих способностей подростков, навыков их
самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских
умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной
деятельности; 3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным этапом в
формировании естественно-научной грамотности подростков; 4) способствует
формированию ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к природе, к
человеку, вносит свой вклад в экологическое образование школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки
химии на определённом этапе её развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ
неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных объектах
органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его
изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и
веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно
организованы по принципу последовательного развития знаний на основе
теоретических представлений разного уровня: атомно-молекулярного учения как
основы всего естествознания, уровня Периодического закона Д. И. Менделеева как
основного закона химии, учения о строении атома и химической связи, представлений
об электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания
рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов,
развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя функции
объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического
применения и получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению химической
составляющей научной картины мира в логике её системной природы. Тем самым
обеспечивается возможность формирования у обучающихся ценностного отношения к
научному знанию и методам познания в науке. Важно также заметить, что освоение
содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее изученных курсов:
«Окружающий мир», «Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс».
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
К направлению первостепенной значимости при реализации образовательных функций
предмета «Химия» традиционно относят формирование знаний основ химической
науки как области современного естествознания, практической деятельности человека
и как одного из компонентов мировой культуры. Задача предмета состоит в
формировании системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и
теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка
науки, знаний о научных методах изучения веществ и химических реакций, а также в
формировании и развитии умений и способов деятельности, связанных с
планированием, наблюдением и проведением химического эксперимента, соблюдением
правил безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и скорректированы с
учётом новых приоритетов в системе основного общего образования. Сегодня в
образовании особо значимой признаётся направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение
умению учиться и продолжать своё образование самостоятельно становится одной из
важнейших функций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе доминирующее значение
приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к
быстро меняющимся условиям жизни;
- направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
- формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на
основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору
профиля и направленности дальнейшего обучения.
КОРРЕКЦИОННО-РАЗВИВАЮЩАЯ НАПРАВЛЕННОСТЬ курса химии достигается
за счет:
развития речемыслительной деятельности в процессе установления логических внутрии межпредметных связей, овладения умениями сравнивать, наблюдать, обобщать,
анализировать, делать выводы, применять химические знания для объяснения свойств
явлений и веществ, установления связи процессов и явлений;
привлечения междисциплинарных связей, интенсивного интеллектуального развития
средствами химии на материале, отвечающем особенностям и возможностям
обучающихся;
активного использования совместных с учителем форм работы (например, задачи,
требующие применения сложных математических вычислений и формул, по темам
решаются в классе с помощью учителя);
формирования, расширения и координации предметных, пространственных и
временных представлений на материале курса, в процессе проведения демонстраций,
опытов, наблюдений, экспериментов;
специального структурирования и анализа изучаемого материала (выделение
существенных признаков изучаемых явлений и установление их взаимосвязи),
формирования познавательной деятельности в ходе химических экспериментов и
наблюдений, при выполнении лабораторных работ: умения выделять и осознавать
учебную задачу, строить и оречевлять план действий, актуализировать свои знания,
подбирать адекватные средства деятельности, осуществлять самоконтроль и
самооценку действий:
использование методов дифференцированной работы с обучающимися: повторение,
анализ и устранение ошибок, разработка и выполнение необходимого минимума
заданий для ликвидации индивидуальных пробелов, систематизация индивидуальных
заданий и развивающих упражнений;
дополнительное инструктирование в ходе учебной деятельности;
стимулирование учебной деятельности: поощрение, ситуация успеха, побуждение к
активному т руду, эмоциональный комфорт, доброжелательность на уроке;
использования специальных приемов и средств обучения, приемов анализа и
презентации текстового материала, обеспечивающих реализацию метода «обходных
путей», коррекционного воздействия на речевую деятельность, повышение контроля за
устной и письменной речью.
Обучающиеся с тяжёлыми нарушениями речи из-за особенностей своего речевого,
познавательного и личностного развития нуждаются в существенной адаптации
программы по химии. Освоение учебного материала ведется дифференцированно с
включением элементов коррекционно-развивающих технологий, основанных на
принципах усиления практической направленности изучаемого материала; опоры на
жизненный опыт обучающихся; ориентации на внутренние связи в содержании
изучаемого материала как в рамках одного предмета, так и между предметами;
необходимости и достаточности в определении объёма изучаемого материала; введения
в содержание учебных программ коррекционных заданий, предусматривающих
активизацию познавательной деятельности.
Основная форма организации учебного занятия: урок. Используются индивидуальные,
групповые, индивидуально-групповые, фронтальные виды работы.
Основным типом урока является комбинированный.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования учебный предмет «Химия» является обязательным для
изучения. Содержание учебного предмета «Химия», представленное в Примерной
рабочей программе, соответствует ФГОС ООО, Примерной основной образовательной
программе основного общего образования.
В пределах одного класса последовательность изучения тем, представленных в
содержании каждого класса, может варьироваться.
В системе общего образования «Химия» признана обязательным учебным предметом,
который входит в состав предметной области «Естественно-научные предметы».
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов — по 2 ч в неделю в 8 и 9
классах соответственно.
Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего
образования по химии авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян.
–
2-е
изд.,
перераб.
и
доп.
–
М.:
Дрофа,
2005.)
Связь с программой воспитания
устанавливать доверительные отношений между учителем и учениками,
способствующих позитивному восприятию учащимися требований и просьб
учителя, активизации их познавательной деятельности;
побуждать школьников соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения,
правила общения со старшими (учителями) и сверстниками (школьниками);
привлекать внимание школьников к ценностному аспекту изучаемых на уроке
явлений, организовывать работу детей с социально значимой информацией –
обсуждать, высказывать мнение;
использовать воспитательные возможности содержания учебного предмета
через демонстрацию детям примеров ответственного, гражданского поведения,
проявления человеколюбия и добросердечности;
способствовать профессиональному самоопределению школьников
применять на уроке интерактивные формы работы: интеллектуальные игры,
дидактический театр, дискуссии, работы в парах и др.;
организовывать шефство мотивированных и эрудированных учащихся над их
неуспевающими одноклассниками;
использование краеведческого материала при наполнении урока и домашних
заданий
инициировать и поддерживать исследовательскую и проектную деятельность
школьников
организация общения
формировать и развивать навыки, знания о здоровом образе жизни
активизировать познавательную активность
показывать обучающимся связь предмета с историей и практическим
применением в жизни
научить учащихся анализировать, сравнивать, конкретизировать и представлять
образно величины и факты, относящиеся к экономическим явлениям, явлениям
социальной и общественной жизни.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические свойства
веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Химия в
системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые
и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических
реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и
описание физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков
протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с
хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие
железа с раствором соли меди(II)); изучение способов разделения смесей (с помощью
магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очистки поваренной соли; наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы; создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции
горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон —
аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические
и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов.
Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде (Курсивом обозначен учебный
материал, который изучается, но не выносится на промежуточную и итоговую
аттестацию). Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.
Номенклатура оксидов (международная и тривиальная). Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований (международная и тривиальная). Физические и химические
свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и
тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.
Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная). Физические и химические
свойства солей. Получение солей. Генетическая связь между классами неорганических
соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода; наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения
(пожара); ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение,
собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов); наблюдение
образцов веществ количеством 1 моль; исследование особенностей растворения
веществ с различной растворимостью; приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и
кальцием) (возможно использование видеоматериалов); определение растворов кислот
и щелочей с помощью индикаторов; исследование образцов неорганических веществ
различных классов; наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и
щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот
с металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение
атомов.Химическая
связь.
Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И.
Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической
связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы.
Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от
воздействия различных факторов; исследование электропроводности растворов
веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций
ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения); распознавание неорганических веществ с помощью
качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ — галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие
хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных
оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя
класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе
промышленного способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной
кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в
природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные
дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота
в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная
реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование
нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и
химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и
применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза
глобального потепления климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Их состав и
химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения
кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте.
Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности. Важнейшие
строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной
кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков
их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их
соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с образцами
хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно
использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под
действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и
наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами азота,
фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение
свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и
изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов); изучение моделей
кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа; проведение
качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение признаков их
протекания; ознакомление с продукцией силикатной промышленности; решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их положения
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов.
Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства
металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов,
основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия.
Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция
(оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и
натрия с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств
жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы (магния,
кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание
процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств гидроксида
алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека.
Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту.
Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической
грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ — ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов,
полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые,
топливо, водные ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности
Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и
духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами
поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации
обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве
мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к
разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных
задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов,
стремления к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной
деятельности; готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с
позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для
понимания сущности научной картины мира; представлений об основных
закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли
химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии,
необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков
самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными
техническими средствами информационных технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки
на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории
продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и
развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью,
осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с
веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения
задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление
о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия
(познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают
формирование готовности к самостоятельному планированию и осуществлению
учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают
овладение универсальными познавательными действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для
объяснения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и критерии для
классификации химических веществ и химических реакций; устанавливать причинноследственные
связи
между
объектами
изучения;
строить
логические
рассуждени(индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и заключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ
элемента), химическая формула и уравнение химической реакции — при решении
учебно-познавательных задач; с учётом этих модельных представлений выявлять и
характеризовать существенные признаки изучаемых объектов — химических веществ и
химических реакций; выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления
этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать способ решения
учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее
подходящий с учётом самостоятельно выделенных критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а
также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать
его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого
опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе;
Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов
и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета);
критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных
задач определённого типа; приобретение опыта в области использования
информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного
использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать оптимальную
форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными
схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и
транспорта на состояние окружающей природной среды;
Универсальными коммуникативными действиями
8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
9) приобретение опыта презентации результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
10) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке
качества выполненной работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями
11) умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный
алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об
изучаемых объектах — веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного
результата заявленной цели;
12) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной примерной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для
предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его
интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и отражают
сформированность у обучающихся следующих умений:
8 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект реакции;
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,
полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ к определённому
классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать
понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в
Периодической системе; законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить
обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
7) характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;
8) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава;
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
9) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчёты по уравнению химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинноследственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества; планировать и проводить химические
эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).
9 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка,
коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация (ПДК) вещества;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
3) использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава; принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных растворах
неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать
его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов и
их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их
атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов);
7) характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
9) раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчёты по уравнению химической реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
13) проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлоридбромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельности — анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей — для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания
— наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
1
Наименование
раздела/темы
Кол- Основное
во
содержание
часо
в
Основные виды
деятельности
обучающихся
Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20ч)
Тема 1. Химия
5ч Предмет химии.
Раскрывать смысл
— важная
Роль химии в жизни изучаемых понятий .
область
человека. Химия в
Раскрывать роль
естествознания
системе наук.
химии в природе и
и практической
Методы познания в
жизни человека, её
деятельности
химии.
связь с другими
человека
Тела и вещества.
науками.
Физические свойства Различать чистые
веществ. Агрегатное вещества и смеси;
состояние веществ.
однородные и
Чистые вещества и
неоднородные
смеси.
смеси.
Способы разделения Различать
смесей. Физические физические и
и химические
химические явления.
явления. Признаки и Определять
условия протекания
признаки
химических реакций. химических реакций
Знакомство с
и условия их
правилами
протекания.
безопасности и
Следовать правилам
приёмами работы в
пользования
химической
химической посудой
лаборатории.
и лабораторным
оборудованием, а
Демонстрации
1. Лабораторное
также правилам
оборудование. 2.
обращения с
Электронные
образовательн
ые ресурсы
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8klass/pervonach
alnyekhimicheskieponiatiia-iteoreticheskiepredstavleniia15840/predmetkhimii-26581
Различные виды
химической посуды.
3. Образцы веществ.
4. Способы
разделения смесей
(фильтрование,
выпаривание,
дистилляция,
хроматография).
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Описание
физических свойств
веществ. Разделение
смеси с помощью
магнита.
Практические
работы:
№ 1. Правила работы
в лаборатории и
приёмы обращения с
лабораторным
оборудованием.
№ 2. Разделение
смесей (на примере
очистки поваренной
соли)
2
Тема 2.
Вещества и
химические
реакции
15ч
Атомы и молекулы.
Химические
элементы. Знаки
(символы)
химических
элементов. Простые
и сложные вещества.
Атомномолекулярн
ое учение.
химическими
веществами в
соответствии с
инструкциями по
выполнению
практических работ.
Планировать и
проводить
химический
эксперимент по
изучению и
описанию
физических свойств
веществ, способов
разделения смесей
веществ.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии
Применять
естественнонаучные
методы познания (в
том числе
наблюдение,
моделирование,
эксперимент) и
основные операции
мыслительной
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8klass/pervonach
alnyekhimicheskieponiatiia-iteoreticheskiepredstavleniia-
Химическая
формула.
Валентность атомов
химических
элементов. Закон
постоянства состава
веществ.
Относительная
атомная масса.
Относительная
молекулярная масса.
Массовая доля
химического
элемента в
соединении.
Физические и
химические явления.
Химическая реакция.
Признаки и условия
протекания
химических реакций.
Химические
уравнения.
Типы химических
реакций
(соединения,
разложения,
замещения, обмена).
Закон сохранения
массы веществ.
М. В. Ломоносов —
учёныйэнциклопеди
ст.
Демонстрации
1. Физические
явления (растирание
сахара в ступке,
кипение и
конденсация воды и
т. д.).
2. Химические
явления (горение
свечи, разложение
сахара,
взаимодействие
серной кислоты с
хлоридом бария,
разложение
гидроксида меди(II),
взаимодействие
железа с серой,
взаимодействие
деятельности
(сравнение,
классификация) для
изучения веществ и
химических реакций.
Раскрывать смысл
изучаемых понятий
и законов и
применять эти
понятия при
описании свойств
веществ и их
превращений.
Различать
физические и
химические явления,
объяснять их
сущность с точки
зрения
атомномолекулярно
го учения.
Определять
признаки
химических реакций,
условия их
протекания.
Объяснять сущность
физических и
химических явлений
с точки зрения
атомномолекулярно
го учения.
Классифицировать
химические реакции
(по числу и составу
реагирующих и
образующихся
веществ.
Составлять формулы
бинарных веществ
по валентности и
определять
валентность по
формулам веществ.
Расставлять
коэффициенты в
уравнениях
химических реакций.
Следовать правилам
пользования
химической посудой
и лабораторным
15840/fizicheski
e-tela-iveshchestva15579
железа с раствором
соли меди(II)).
Опыт,
иллюстрирующий
закон сохранения
массы.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Примеры
физических явлений
(плавление воска,
таяние льда).
Примеры
химических явлений
(прокаливание
медной проволоки,
взаимодействие мела
с кислотой). Модели
атомов и молекул.
Вычисления
относительной
молекулярной массы
веществ;
массовой доли
химического
элемента по формуле
соединения
3
оборудованием, а
также правилам
обращения с
веществами в
соответствии с
инструкциями по
выполнению
лабораторных
химических опытов.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30ч)
Тема 3. Воздух.
5ч Воздух — смесь
Раскрывать смысл
https://www.yak
Кислород.
газов. Состав
изучаемых понятий
lass.ru/p/himija/
Понятие об
воздуха. Кислород
и применять эти
8оксидах
— элемент и простое понятия при
klass/pervonach
вещество. Озон —
описании свойств
alnyeаллотропная
веществ и их
khimicheskieмодификация
превращений.
poniatiia-iкислорода.
Характеризовать
teoreticheskieНахождение
(описывать) состав
predstavleniiaкислорода в
воздуха, физические 15840/khimiche
природе, физические и химические
skie-formulyи химические
свойства кислорода, 199545
свойства (реакции
способы его
окисления, горение). получения,
Условия
возникновения и
прекращения
горения. Понятие об
оксидах.
Способы получения
кислорода в
лаборатории и
промышленности.
Применение
кислорода.
Круговорот
кислорода в
природе.
Тепловой эффект
химической реакции,
понятие о
термохимическом
уравнении, экзо и
эндотермических
реакциях.
Топливо (нефть,
уголь и метан).
Загрязнение воздуха,
способы его
предотвращения.
Усиление
парникового
эффекта, разрушение
озонового слоя.
Демонстрации
1. Взаимодействие
фосфора, серы и
железа с кислородом
(возможно
использование
видеоопытов).
2. Определение
содержания
кислорода в воздухе.
3. Опыты,
демонстрирующие
условия
возникновения и
прекращения
горения.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Ознакомление с
образцами оксидов.
применение и
значение в природе и
жизни человека.
Сравнивать реакции
горения и
медленного
окисления.
Собирать приборы
для получения
кислорода
(вытеснением воды и
воздуха).
Распознавать
опытным путём
кислород.
Использовать
химическую
символику для
составления формул
веществ,
молекулярных
уравнений
химических реакций
с участием
кислорода.
Объяснять сущность
экологических
проблем, связанных
с загрязнением
воздуха.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования, а
также правилам
обращения с
горючими
веществами в быту.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
Практическая
работа:
№ 3. Получение и
собирание
кислорода, изучение
его свойств.
Вычисления
молекулярной массы
кислорода и озона на
основании атомной
массы химического
элемента
4
Тема 4.
Водород.
Понятие о
кислотах и
солях
5ч
Водород — элемент
и простое вещество.
Нахождение в
природе, физические
и химические
свойства (на
примере
взаимодействия с
неметаллами и
оксидами металлов),
применение,
способы получения.
Понятие о кислотах
и солях.
Демонстрации
Получение,
собирание и
распознавание
водорода.
Горение водорода.
Участвовать в
совместной работе в
группе.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии
Раскрывать смысл
изучаемых понятий
и применять эти
понятия при
описании свойств
веществ и их
превращений.
Характеризовать
(описывать)
физические и
химические свойства
водорода, способы
его получения,
применение.
Собирать прибор для
получения водорода.
Использовать
химическую
символику для
составления формул
веществ,
молекулярных
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8klass/pervonach
alnyekhimicheskieponiatiia-iteoreticheskiepredstavleniia15840/khimiche
skie-formuly199545
Взаимодействие
водорода с оксидом
меди(II).
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие
кислот с металлами.
Практическая
работа:
№ 4. Получение и
собирание водорода,
изучение его
свойств.
Вычисления
молекулярной массы
вещества на
основании атомной
массы химических
элементов
5
Тема 5.
Количественны
е отношения в
химии
4ч
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса .
Закон Авогадро.
Молярный объём
газов. Расчёты по
химическим
уравнениям.
Демонстрация
Образцы веществ
количеством 1 моль.
Вычисления
объёма, количества
вещества газа по его
известному
количеству вещества
или объёму;
объёмов газов по
уравнению реакции
на основе закона
объёмных
отношений газов
уравнений
химических реакций
с участием водорода.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования, а
также правилам
обращения с
горючими
веществами в быту.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
Участвовать в
совместной работе в
группе
Раскрывать смысл
изучаемых понятий
и применять эти
понятия, а также
изученные законы и
теории для решения
расчётных задач.
Вычислять
молярную массу
веществ; количество
вещества, объём
газа, массу вещества;
Проводить расчёты
по уравнениям
химических реакций:
количества, объёма,
массы вещества по
известному
количеству, объёму,
массе реагентов или
продуктов реакции.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8klass/pervonach
alnyekhimicheskieponiatiia-iteoreticheskiepredstavleniia15840/zakonsokhraneniiamassyveshchestv-vkhimicheskikhreaktciiakh214747
6
Тема 6. Вода.
Растворы.
Понятие об
основаниях
5ч
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии
Физические свойства Раскрывать смысл
воды. Анализ и
изучаемых понятий
синтез — методы
и применять эти
изучения состава
понятия при
воды.
описании свойств
Химические
веществ и их
свойства воды
превращений.
(реакции с
Характеризовать
металлами,
физические и
оксидами металлов и химические свойства
неметаллов).
воды, её роль как
Состав оснований.
растворителя в
Понятие об
природных
индикаторах.
процессах.
Вода как
Составлять
растворитель.
уравнения
Растворы.
химических реакций
Растворимость
с участием воды.
веществ в воде.
Объяснять сущность
Насыщенные и
экологических
ненасыщенные
проблем, связанных
растворы. Массовая с загрязнением
доля вещества в
природных вод,
растворе.
способы очистки
Роль растворов в
воды от примесей,
природе и в жизни
меры по охране вод
человека.
от загрязнения.
Круговорот воды в
Планировать и
природе.
осуществлять на
Загрязнение
практике
природных вод.
химические
Охрана и очистка
эксперименты,
природных вод.
проводить
наблюдения, делать
Демонстрации
Электролиз воды;
выводы по
синтез воды;
результатам
взаимодействие
эксперимента.
воды с металлами
Следовать правилам
(Na, Са) (возможно
безопасной работы в
использование
лаборатории при
видеоматериалов).
использовании
химической посуды
и оборудования.
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8-klass/rastvory58606/sostavrastvorov-58607
Растворение веществ
с различной
растворимостью.
Исследование
растворов кислот и
щелочей с помощью
индикаторов.
Лабораторные и
практические
работы
Практическая
работа:
№ 5. Приготовление
растворов с
определённой
массовой долей
растворённого
вещества.
Вычисления
с использованием
понятия «массовая
доля вещества в
растворе»
7
Тема 7.
Основные
классы
неорганически
х соединений
11ч
Проводить
вычисления с
применением
понятия «массовая
доля вещества в
растворе».
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии
Классификация
Классифицировать
неорганических
изучаемые вещества
соединений.
по составу и
Оксиды: состав,
свойствам.
классификация
Составлять формулы
(основные,
оксидов, кислот,
кислотные,
оснований, солей и
амфотерные,
называть их по
несолеобразующие), международной
номенклатура
номенклатуре.
(международная и
Прогнозировать
тривиальная).
свойства веществ на
Получение и
основе общих
химические свойства химических свойств
кислотных,
изученных
основных и
классов/групп
амфотерных
веществ, к которым
оксидов.
они относятся.
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8-klass/klassyneorganicheskik
h-veshchestv14371/klassifika
tciia-veshchestv194235
Основания: состав,
классификация,
номенклатура
(международная и
тривиальная),
физические и
химические
свойства, способы
получения. Кислоты:
состав,
классификация,
номенклатура,
физические и
химические
свойства, способы
получения.
Ряд активности
металлов.
Соли (средние):
номенклатура,
способы получения,
взаимодействие
солей с металлами,
кислотами,
щелочами и солями.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Демонстрации
Образцы
неорганических
веществ различных
классов.
Взаимодействие
раствора серной
кислоты с оксидом
меди(II).
Реакция
нейтрализации.
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Взаимодействие
кислот с металлами.
Получение
нерастворимых
Составлять
молекулярные
уравнения реакций,
иллюстрирующих
химические свойства
и способы
получения веществ
изученных
классов/групп, а
также
подтверждающих
генетическую
взаимосвязь между
ними.
Производить
вычисления по
уравнениям
химических реакций.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
оснований.
информацию из
Взаимодействие
учебника и
нерастворимых
справочных
оснований с
материалов,
кислотами.
грамотно
Разложение
использовать
гидроксида меди(II) изученный
при нагревании.
понятийный аппарат
Практическая
курса химии
работа:
№ 6. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
соединений».
Вычисления по
уравнениям
химических реакций
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15ч)
8
Тема 8.
7ч Первые попытки
Раскрывать смысл
https://www.yak
Периодический
классификации
периодического
lass.ru/p/himija/
закон и
химических
закона.
8Периодическая
элементов. Понятие
Понимать
klass/periodiche
система
о группах сходных
существование
skii-zakon-iхимических
элементов
периодической
stroenieэлементов Д.
(щелочные и
зависимости свойств atomovИ. Менделеева.
щелочноземельные
химических
163960/periodic
Строение атома
металлы, галогены,
элементов
heskii-zakonинертные газы).
(изменение радиусов 163961
Элементы, которые
атомов и
образуют
электроотрицательно
амфотерные оксиды сти)и их соединений
и гидроксиды.
от положения в
Периодический
периодической
закон и
системе и строения
Периодическая
атома.
система химических Устанавливать связь
элементов Д. И.
между положением
Менделеева.
элемента в
Периоды, группы,
периодической
подгруппы.
системе и строением
Физический смысл
его атома (состав и
порядкового номера заряд ядра, общее
элемента, номеров
число электронов и
периода и группы.
распределение их по
Строение атомов.
электронным слоям).
Состав атомных
Прогнозировать
ядер. Изотопы.
характер изменения
Электроны.
свойств элементов и
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 20
химических
элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Характеристика
химического
элемента по его
положению в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева.
Значение
Периодического
закона и
Периодической
системы химических
элементов для
развития науки и
практики. Д. И.
Менделеев —
учёный, педагог и
гражданин.
Демонстрации
Короткопериодная и
длиннопериодная
формы
Периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Ознакомление с
образцами металлов
и неметаллов.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Взаимодействие
гидроксида цинка с
растворами кислот и
щелочей
их соединений по
группам и периодам
Периодической
системы.
Характеризовать
химические
элементы первых
трёх периодов,
калия, кальция по их
положению в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии.
Использовать при
выполнении
учебных заданий
тексты учебника,
справочные
материалы
(Периодическую
систему химических
элементов Д. И.
Менделеева, таблицу
растворимости
кислот, оснований и
солей в воде,
электрохимический
ряд напряжений
металлов).
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
9
Тема 9.
Химическая
связь.
Окислительновосстановитель
ные реакции
8ч
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
Электроотрицательн Раскрывать смысл
ость атомов
изучаемых понятий.
химических
Определять вид
элементов.
химической связи в
Химическая связь
соединении.
(ионная, ковалентная Определять степень
полярная и
окисления
ковалентная
химического
неполярная).
элемента по формуле
Степень окисления.
его соединения.
Окислительновосст Определять элемент
ановительные
(вещество) —
реакции (ОВР).
окислитель и
Процессы окисления элемент (вещество)
и восстановления.
— восстановитель.
Окислители и
Объяснять сущность
восстановители.
процессов окисления
и восстановления.
Демонстрации
Окислительновосст Составлять
ановительные
электронный баланс
реакции: горение,
с учётом числа
реакции разложения, отданных и
соединения
принятых
электронов.
Составлять
уравнение
окислительновосста
новительной
реакции.
Использовать при
выполнении
учебных заданий
тексты учебника,
справочные
материалы
(периодическую
систему химических
элементов Д. И.
Менделеева, таблицу
растворимости
кислот, оснований и
солей в воде,
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8klass/okislitelno
vosstanovitelnye
-reaktcii189256/stepeniokisleniiaelementov189257
электрохимический
ряд напряжений
металлов)
№
п/п
1
Наименование
раздела/темы
9 КЛАСС
Кол- Основное
во
содержание
часо
в
Основные виды
деятельности
обучающихся
Раздел 1. Вещество и химические реакции (17ч)
Повторение и
5ч Периодический
Характеризовать
углубление
закон.
химические
знаний
Периодическая
элементы первых
основных
система химических трёх периодов, калия
разделов курса
элементов Д. И.
и кальция по их
8 класса
Менделеева.
положению в
Строение атомов.
Периодической
Закономерности в
системе Д. И.
изменении свойств
Менделеева.
химических
Классифицировать и
элементов первых
называть
трёх периодов,
неорганические
калия, кальция и их
вещества изученных
соединений в
классов.
соответствии с
Описывать общие
положе нием
химические свойства
элементов в
веществ различных
периодической
классов,
системе и строением подтверждать
их атомов.
свойства примерами
Классификация и
молекулярных
номенклатура
уравнений
неорганических
химических реакций.
веществ
Определять вид
(международная и
химической связи и
тривиальная).
тип кристаллической
Химические
решётки вещества.
свойства веществ,
Прогнозировать
относящихся к
свойства веществ в
различным классам
зависимости от их
неорганических
строения.
соединений, их
Выстраивать
генетическая связь
развёрнутые
неорганических
письменные и
веществ.
устные ответы с
Строение вещества:
опорой на
виды химической
информацию из
связи и типы
учебника и
кристаллических
справочных
решёток.
материалов,
Зависимость свойств грамотно
Электронные
образовательн
ые ресурсы
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
8klass/periodiche
skii-zakon-istroenieatomov163960/periodic
heskaia-sistema173437
веществ от их
строения.
Демонстрации
1. Модели
кристаллических
решёток
неорганических
веществ.
2. Короткопериодная
и длиннопериод ная
формы
Периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева
2
Тема 1.
Основные
закономерности
химических
реакций
4ч
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
Классификация
Раскрывать смысл
химических реакций изучаемых понятий
по различным
и применять эти
признакам (по числу понятия при
и составу
описании свойств
участвующих в
веществ и их
реакции веществ, по превращений.
тепловому эффекту, Классифицировать
по изменению
химические реакции
степеней окисления
по различным
химических
признакам.
элементов, по
Устанавливать
обратимости, по
зависимость
участию
скорости
катализатора).
химической реакции
Экзо и
от различных
эндотермические
факторов.
реакции,
Прогнозировать
термохимические
возможности
уравнения. Понятие протекания
о скорости
химических
химической реакции. превращений в
Понятие о
различных условиях.
гомогенных и
Определять
гетерогенных
окислитель и
реакциях. Понятие
восстановитель в
об обратимых и
ОВР.
необратимых
Составлять
химических
электронный баланс
реакциях. Понятие о реакции.
химическом
Производить
равновесии.
вычисления по
Факторы, влияющие химическим
на скорость
уравнениям.
химической реакции
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass
3
Тема 2.
Электролитиче
ская
диссоциация.
Химические
реакции в
растворах
8ч
и положение
химического
равновесия.
Окислительновосст
ановительные
реакции
(электронный баланс
окислительновосста
новительной
реакции).
Демонстрации
1. Зависимость
скорости
химической реакции
от различных
факторов.
2. Воздействие
катализатора на
скорость химической
реакции.
3. Примеры
необратимых и
обрати мых
реакций.
4. Смещение
равновесия
химической реакции.
Вычисления
количества
вещества, объёма и
массы реагентов или
продуктов по
уравнениям
химических реакций
Теория
электролитической
диссоциации.
Электролиты и
неэлектролиты.
Катионы, анионы.
Механизм
диссоциации
веществ с
различными видами
химической связи.
Степень
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного
обмена, условия их
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
Раскрывать смысл
изучаемых понятий,
а также смысл
теории
электролитической
диссоциации.
Объяснять причины
электропроводности
водных растворов.
Составлять
уравнения
диссоциации кислот,
щелочей и солей,
полные и
сокращённые
ионные уравнения
химических реакций
ионного обмена.
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9klass/klassifikat
ciiakhimicheskikhreaktcii-izakonomernostiikh-protekaniia212242/skorostprotekaniiakhimicheskoireaktciikatalizatory287186
протекания. Ионные
уравнения реакций.
Химические
свойства кислот,
оснований и солей в
свете представлений
об
электролитической
диссоциации. Среда
раствора. Понятие о
гидролизе солей.
Качественные
реакции на катионы
и анионы.
Демонстрации
Электрическая
проводимость
растворов веществ;
движение ионов в
электрическом поле.
Опыты,
иллюстрирующие
признаки протекания
реакций ионного
обмена. Опыты по
определению среды
в растворах солей
(хлорида натрия,
карбоната натрия,
хлорида цинка).
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Реакции ионного
обмена в растворах
электролитов:
сульфата меди(II) и
щёлочи, карбоната
натрия и соляной
кислоты, реакция
нейтрализации
между гидроксидом
калия и соляной
кислотой.
Практическая
работа:
№ 1 . Решение
экспериментальных
задач по теме.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Производить
вычисления по
химическим
уравнениям.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
4
Тема 3. Общая
характеристика
химических
элемен- тов
VIIА-группы.
Галогены
Вычисления по
уравнениям
химических реакций
Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)
4ч
Общая
Объяснять общие
характеристика
закономерности в
галогенов.
изменении свойств
Особенности
неметаллов и их
строения атомов
соединений в
этих элементов,
пределах малых
характерные для них периодов и главных
степени окисления.
подгрупп
Строение и
Периодической
физические свойства системы химических
простых веществ — элементов с учётом
галогенов.
строения их атомов.
Химические
Характеризовать
свойства на примере физические и
хлора
химические свойства
(взаимодействие с
простых веществ
металлами,
галогенов (на
неметаллами,
примере хлора) и
щелочами).
сложных веществ
Хлороводород.
(хлороводорода,
Соляная кислота,
хлорида натрия),
химические
способы их
свойства, получение, получения,
применение.
применение и
Качественные
значение в природе и
реакции на
жизни человека.
галогенидионы.
Определять
Действие хлора и
галогенидионы в
хлороводорода на
растворе.
организм человека.
Планировать и
Важнейшие хлориды осуществлять на
и их нахождение в
практике
природе.
химические
эксперименты,
Демонстрации
Видеоматериалы:
проводить
галогены и их
наблюдения, делать
соединения.
выводы по
Образцы хлоридов.
результатам
эксперимента.
Лабораторные и
Следовать правилам
практические
безопасной работы в
работы
Лабораторный опыт: лаборатории при
Распознавание
использовании
хлоридионов.
химической посуды
Практическая
и оборудования.
работа:
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass/khimiianemetallov157456/galogen
y-khlor-i-egosoedineniia161110
№ 2. Получение
соляной кислоты,
изучение её свойств.
Вычисления по
уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов дан в
избытке;
объёмов газов по
уравнению реакции
на основе закона
объёмных
отношений газов
5
Тема 4. Общая
характеристика
химических
элементов VIАгруппы. Сера и
её соединения
5ч
Общая
характеристика
элементов
VIАгруппы.
Особенности
строения атомов
этих элементов,
характерные для них
степени окисления.
Строение и
физические свойства
простых веществ —
кислорода и серы.
Аллотропные
модификации
кислорода и серы.
Химические
свойства серы.
Сероводород,
строение,
физические и
химические
свойства. Оксиды
серы как
представители
кислотных оксидов.
Серная кислота,
физические и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов
VIАгруппы и их
соединений с учётом
строения их атомов.
Характеризовать
физические и
химические свойства
простого вещества
серы и её
соединений
(сероводорода,
оксидов серы,
серной кислоты,
сульфатов), способы
их получения,
применение и
значение в природе и
жизни человека.
Определять наличие
сульфатионов в
растворе.
Объяснять сущность
экологических
проблем, связанных
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass/khimiianemetallov157456/sera-iee-soedineniia161314
химические свойства
(общие как
представителя
класса кислот и
специфические),
применение.
Химические
реакции, лежащие в
основе
промышленного
способа получения
серной кислоты.
Аппараты и
протекающие в них
процессы (на
примере
производства серной
кислоты). Соли
серной кислоты,
качественная
реакция на
сульфатион.
Нахождение серы и
её соединений в
природе.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
соединениями серы
(кислотные дожди,
загрязнение воздуха
и водоёмов),
способы его
предотвращения.
Демонстрации
Коллекции
(видеоматериалы):
сера и её
соединения.
Обугливание сахара
под действием
концентрированной
серной кислоты.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Обнаружение
сульфатионов.
Взаимодействие
с переработкой
соединений серы.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Производить
вычисления по
химическим
уравнениям.
Использовать при
выполнении
учебных заданий
тексты учебника,
справочные
материалы
(Периодическую
систему химических
элементов Д. И.
Менделеева, таблицу
растворимости
кислот, оснований и
солей в воде,
электрохимический
ряд напряжений
металлов).
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
6
Тема 5. Общая
характеристика
химических
элементов VАгруппы. Азот,
фосфор и их
соединения
7ч
разбавленной серной
кислоты с цинком.
Вычисления по
уравнениям
химических реакций;
массовой доли
выхода продукта
реакции
Общая
характеристика
элементов
VАгруппы.
Особенности
строения атомов
этих элементов,
характерные для них
степени окисления.
Азот,
распространение в
природе, физические
и химические
свойства.
Круговорот азота в
природе.
Аммиак, его
физические и
химические
свойства, получение
и применение. Соли
аммония, их
физические и
химические
свойства,
применение.
Качественная
реакция на ионы
аммония.
Азотная кислота, её
физические и
химические свойства
(общие как
представителя
класса кислот и
специфические).
Использование
нитратов и солей
аммония в качестве
минеральных
удобрений.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов
VАгруппы и их
соединений с учётом
строения их атомов.
Характеризовать
физические и
химические свойства
простых веществ
азота и фосфора и их
соединений
(аммиака, солей
аммония, азотной
кислоты, нитратов,
оксида фосфора(V) и
фосфорной кислоты,
фосфатов), способы
их получения,
применение и
значение в природе и
жизни человека.
Определять ионы
аммония и
фосфатионы в
растворе.
Объяснять сущность
экологических
проблем, связанных
с нахождением
соединений азота и
фосфора в
окружающей среде.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass/khimiianemetallov157456/azot-iego-soedineniia161796
соединениями азота
(кислотные дожди,
загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов).
Фосфор,
аллотропные
модификации
фосфора,
физические и
химические
свойства.
Оксид фосфора(V) и
фосфорная кислота,
физические и
химические
свойства, получение.
Качественная
реакция на
фосфатионы.
Использование
фосфатов в качестве
минеральных
удобрений.
Загрязнение
природных водоёмов
фосфатами.
Демонстрации
Коллекции: фосфор
и их соединения.
Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
1. Взаимодействие
солей аммония с
щёлочью.
2. Ознакомление с
образцами азотных и
фосфорных
удобрений.
Практическая
работа:
№ 3. Получение
аммиака, изучение
его свойств.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Производить
вычисления по
химическим
уравнениям.
Использовать при
выполнении
учебных заданий
тексты учебника,
справочные
материалы
(периодическую
систему химических
элементов Д. И.
Менделеева, таблицу
раствори мости
кислот, оснований и
солей в воде,
электрохимический
ряд напряжений
металлов).
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
7
Тема 6. Общая 8ч
характеристика
химических
элементов IVАгруппы.
Углерод и
кремний и их
соединения
Вычисления по
уравнениям
химических реакций
Углерод,
аллотропные
модификации,
распространение в
природе, физические
и химические
свойства.
Адсорбция .
Круговорот углерода
в природе.
Оксиды углерода, их
физические и
химические
свойства, их
действие на живые
организмы,
получение и
применение.
Экологические
проблемы,
связанные с оксидом
углерода(IV);
гипотеза
глобального
потепления климата;
парниковый эффект .
Угольная кислота и
её соли, их
физические и
химические
свойства, получение
и применение.
Качественная
реакция на
карбонатионы .
Использование
карбонатов в быту,
медицине,
промышленности,
сельском хозяйстве.
Первоначальные
понятия об
органических
веществах как о
соединениях
углерода:
особенности состава
и строения. Понятие
о биологически
Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементов
IVАгруппы и их
соединений с учётом
строения их атомов.
Характеризовать
физические и
химические свойства
простых веществ
углерода и кремния
и их соединений
(оксидов углерода,
угольной кислоты,
карбонатов, оксида
кремния,
кремниевой
кислоты, силикатов),
способы их
получения,
применение и
значение в природе и
жизни человека.
Определять
карбонат и силикат
ионы в растворе.
Объяснять сущность
экологических
проблем, связанных
с нахождением
углекислого газа в
окружающей среде.
Иллюстрировать
взаимосвязь
неорганических
соединений углерода
и органических
веществ.
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass/khimiianemetallov157456/uglerodsoedineniiaugleroda163475
важных веществах:
жирах, белках,
углеводах.
Материальное
единство
органических и
неорганических
соединений .
Кремний, его
физические и
химические
свойства, получение
и применение в
электронике .
Соединения кремния
в природе. Общие
представления об
оксиде кремния(IV)
и кремниевой
кислоте. Силикаты,
их использование в
быту, медицине,
промышленности.
Важнейшие
строительные
материалы:
керамика, стекло,
цемент, бетон,
железобетон.
Проблемы
безопасного
использования
строительных
материалов в
повседневной жизни.
Демонстрации
Модели
кристаллических
решёток алмаза,
графита, молекулы
фуллерена
Адсорбция
растворённых
веществ
активированным
углём. Противогаз.
Видеоматериалы:
силикатная
промышленность .
Модели молекул
органических
веществ.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Использовать при
выполнении
учебных заданий
тексты учебника,
справочные
материалы
(Периодическую
систему химических
элементов Д. И.
Менделеева, таблицу
растворимости
кислот, оснований и
солей в воде,
электрохимический
ряд напряжений
металлов).
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
8
Тема 7. Общие
свойства
металлов
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторный опыт:
Качественная
реакция на
карбонатион.
Практические
работы:
№ 4. Получение
углекислого газа.
Качественная
реакция на
карбонатион.
№ 5. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Неметаллы».
Вычисления по
уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов дан в виде
водного раствора с
известной массовой
долей
Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)
4ч
Общая
Раскрывать смысл
характеристика
изучаемых понятий
химических
и применять эти
элементов —
понятия при
металлов на
описании свойств
основании их
веществ и их
положения в
превращений.
Периодической
Объяснять общие
системе химических закономерности в
элементов Д. И.
изменении свойств
Менделеева и
элементовметаллов
строения атомов.
и их соединений с
Строение металлов.
учётом строения их
Металлическая связь атомов.
и металлическая
Характеризовать
кристаллическая
строение металлов,
решётка.
общие физические и
Электрохимический химические свойства
ряд напряжений
металлов.
металлов.
Характеризовать
Физические и
общие способы
химические свойства получения металлов.
металлов. Общие
Следовать правилам
способы получения
безопасной работы в
металлов.
лаборатории при
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass/khimiiametallov163805/metally15154
9
Тема 8.
Важнейшие
металлы и их
соединения
16ч
Понятие о коррозии
металлов и основные
способы защиты от
коррозии. Сплавы
(сталь, чугун,
дюралюминий,
бронза), их
применение в быту и
промышленности.
Демонстрации
Ознакомление с
образцами металлов
и сплавов, их
физическими
свойствами. Модели
кристаллических
решёток металлов.
Видеоматериалы:
коррозия металлов.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Ознакомление с
образцами сплавов
металлов .
Зависимость
скорости реакции
металла с кислотой
от природы металла .
Вычисления по
уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов содержит
примеси
Щелочные металлы.
Положение в
Периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева,
строение атомов.
Нахождение в
природе.
Физические и
химические свойства
(на примере натрия и
калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и
калия. Применение
использовании
химической посуды
и оборудования.
Производить
вычисления по
химическим
уравнениям.
Использовать при
выполнении
учебных заданий
тексты учебника,
справочные
материалы
(Периодическую
систему химических
элементов Д. И.
Менделеева, таблицу
растворимости
кислот, оснований и
солей в воде,
электрохимический
ряд напряжений
металлов).
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
научнопопулярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы, ресурсы
Интернета
Объяснять общие
закономерности в
изменении свойств
элементовметаллов
в группах и их
соединений с учётом
строения их атомов .
Характеризовать
физические и
химические свойства
простых веществ
металлов и их
соединений
(оксидов,
гидроксидов, солей),
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9-klass/khimiiametallov163805/metally15154
щелочных металлов
и их соединений.
Щелочноземельные
металлы магний и
кальций, строение
атомов. Положение в
Периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Нахождение в
природе. Физические
и химические
свойства.
Важнейшие
соединения кальция
(оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость
воды и способы её
устранения.
Алюминий.
Положение в
Периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева,
строение атома.
Нахождение в
природе. Физические
и химические
свойства.
Амфотерные
свойства оксида и
гидроксида.
Железо. Положение
в Периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева,
строение атома.
Нахождение в
природе. Физические
и химические
свойства. Оксиды,
гидроксиды и соли
железа(II) и
железа(III).
Демонстрации
Взаимодействие
натрия с водой.
Окрашивание
способы их
получения,
применение и
значение в природе и
жизни человека.
Распознавать с
помощью
качественных
реакций ионы
металлов (магния,
алюминия, цинка,
железа, меди).
Планировать и
осуществлять на
практике
химические
эксперименты,
проводить
наблюдения, делать
выводы по
результатам
эксперимента.
Следовать правилам
безопасной работы в
лаборатории при
использовании
химической посуды
и оборудования.
Производить
вычисления по
химическим
уравнениям.
Выстраивать
развёрнутые
письменные и
устные ответы с
опорой на
информацию из
учебника и
справочных
материалов,
грамотно
использовать
изученный
понятийный аппарат
курса химии.
Использовать при
выполнении
учебных заданий и в
процессе
исследовательской
деятельности
10
Тема 9.
Вещества и
материалы в
жизни человека
пламени ионами
научнопопулярную
натрия и калия.
литературу
Окрашивание
химического
пламени ионами
содержания,
кальция.
справочные
Взаимодействие
материалы, ресурсы
оксида кальция с
Интернета
водой.
Видеоматериалы:
горение железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные и
практические
работы
Лабораторные
опыты:
Ознакомление с
образцами алюминия
и его сплавов.
Амфотерные
свойства гидроксида
алюминия.
Качественные
реакции на ионы
железа.
Практические
работы:
№ 6. Жёсткость
воды и методы её
устранения.
№ 7. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы» .
Вычисления по
уравнениям
химических реакций,
если один из
реагентов дан в
избытке или
содержит примеси;
массовой доли
выхода продукта
реакции
Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)
3ч Новые материалы и
Характеризовать
технологии.
роль химии в
Вещества и
различных сферах
материалы в
деятельности людей,
повседневной жизни основные вещества и
человека. Химия и
материалы,
здоровье.
применяемые в
https://www.yak
lass.ru/p/himija/
9klass/chelovekv-mireveshchestvmaterialov-i-
Безопасное
использование
веществ и
химических реакций
в быту.
Природные
источники
углеводородов
(уголь, природный
газ, нефть),
продукты их
переработки, их роль
в быту и
промышленности.
Основы
экологической
грамотности.
Химическое
загрязнение
окружающей среды
(предельно
допустимая
концентрация
веществ — ПДК).
Роль химии в
решении
экологических
проблем
жизни современного
человека.
Объяснять условия
безопасного
использования
веществ и
химических реакций
в быту.
Анализировать и
критически
оценивать
информацию о
влиянии
промышленности,
сельского хозяйства,
транспорта и др. на
состояние
окружающей среды.
Уметь оказывать
первую помощь при
химических ожогах
и отравлениях.
Принимать участие в
обсуждении проблем
химической и
экологической
направленности,
высказывать
собственную
позицию по
проблеме и
предлагать
возможные пути её
решения
khimicheskikhreaktcii232922/khimiiai-pishchakhimiia-izdorove-232928
КОРРЕКЦИОННО-РАЗВИВАЮЩАЯ НАПРАВЛЕННОСТЬ курса химии достигается за
счет:
развития речемыслительной деятельности в процессе установления
логических внутри- и межпредметных связей, овладения умениями сравнивать, наблюдать,
обобщать, анализировать, делать выводы, применять химические знания для объяснения
свойств явлений и веществ, установления связи процессов и явлений;
привлечения междисциплинарных связей, интенсивного интеллектуального
развития средствами химии на материале, отвечающем особенностям и возможностям
обучающихся;
активного использования совместных с учителем форм работы (например,
задачи, требующие применения сложных математических вычислений и формул, по темам
решаются в классе с помощью учителя);
формирования, расширения и координации предметных, пространственных и
временных представлений на материале курса, в процессе проведения демонстраций,
опытов, наблюдений, экспериментов;
специального структурирования и анализа изучаемого материала (выделение
существенных признаков изучаемых явлений и установление их взаимосвязи),
формирования познавательной деятельности в ходе химических
экспериментов и наблюдений, при выполнении лабораторных работ: умения выделять и
осознавать учебную задачу, строить и оречевлять план действий, актуализировать свои
знания, подбирать адекватные средства деятельности, осуществлять самоконтроль и
самооценку действий:
использование методов дифференцированной работы с обучающимися:
повторение, анализ и устранение ошибок, разработка и выполнение необходимого
минимума заданий для ликвидации индивидуальных пробелов, систематизация
индивидуальных заданий и развивающих упражнений;
дополнительное инструктирование в ходе учебной деятельности;
стимулирование учебной деятельности: поощрение, ситуация успеха,
побуждение к активному т руду, эмоциональный комфорт, доброжелательность на уроке;
использования специальных приемов и средств обучения, приемов анализа и
презентации текстового материала, обеспечивающих реализацию метода «обходных
путей», коррекционного воздействия на речевую деятельность, повышение контроля за
устной и письменной речью.
Обучающиеся с тяжёлыми нарушениями речи из-за особенностей своего речевого,
познавательного и личностного развития нуждаются в существенной адаптации программы
по химии. Освоение учебного материала ведется дифференцированно с включением
элементов коррекционно-развивающих технологий, основанных на принципах усиления
практической направленности изучаемого материала; опоры на жизненный опыт
обучающихся; ориентации на внутренние связи в содержании изучаемого материала как в
рамках одного предмета, так и между предметами; необходимости и достаточности в
определении объёма изучаемого материала; введения в содержание учебных программ
коррекционных заданий, предусматривающих активизацию познавательной деятельности.
Основная форма организации учебного занятия: урок. Используются
индивидуальные, групповые, индивидуально-групповые, фронтальные виды работы.
Основным типом урока является комбинированный.
ОЦЕНИВАНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
Проверка и оценка знаний проходит в ходе текущих занятий в устной или
письменной форме.
Формами контроля являются промежуточные и итоговые тестовые контрольные
работы, самостоятельные работы; фронтальный и индивидуальный опрос; отчеты по
практическим и лабораторным работам; творческие задания.
Достижения обучающихся оцениваются в процессе фронтального и
индивидуального контроля на обычных уроках, в процессе практических работ по
окончании изучения крупных тем. Проверочные работы проводятся в письменной форме, в
виде тестов (варианты ответов сокращены с 4х до 3х). Запланированные лабораторные
работы подлежат оценке по усмотрению учителя.
Результаты обучения демонстрируются обучающимся с использованием доступного
ему вида речевой деятельности в соответствии со структурой нарушения. При
необходимости возможно увеличение времени на подготовку ответа.
При оценке знаний обучающихся предполагается обращать внимание на
правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала,
точность использования терминологии, самостоятельность ответа.
Результаты обучения демонстрируются обучающимся с использованием доступного
ему вида речевой деятельности в соответствии со структурой нарушения. При
необходимости возможно увеличение времени на подготовку ответа.
Нормы оценок за устный ответ
Оценка «5» ставится, если обучающийся:
показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма
программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений
и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения,
выводы.
устанавливает межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, демонстрирует умение творчески применять полученные знания
в незнакомой ситуации;
умеет последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать
учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием
принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение
и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторяет дословно текст
учебника, излагает материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечает на
дополнительные вопросы учителя;
умеет самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия,
справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять
систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ;
использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов.
Оценка «4» ставится, если обучающийся:
показывает знания всего изученного программного материала; даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки и
недочёты при воспроизведении изученного материала, небольшие неточности при
использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов;
материал излагает связно, в определенной логической последовательности,
при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя;
подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные
вопросы учителя;
умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале;
на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи,
демонстрирует умение применять полученные знания на практике в
видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и
сопровождающей письменной, использовать научные термины;
Оценка «3» ставится, если обучающийся
усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении
материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда
последовательно;
показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений;
выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии,
определения понятий дал недостаточно четкие;
не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из
наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения
задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов,
или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или
воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные
положения, имеющие значение в этом тексте;
обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при
воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на
вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка «2» ставится, если обучающийся
не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
не делает выводов и обобщений;
не знает и не понимает значительную или основную часть программного
материала в пределах поставленных вопросов;
имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые
не может исправить даже при помощи учителя.
Примечание
По окончании устного ответа обучающегося педагогом даётся краткий анализ
ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других обучающихся
для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценивание устных ответов осуществляется без учета нарушений языковых/
речевых норм, связанных с недостатками произносительной стороны речи (произношение
звуков, воспроизведение слов сложной слоговой структуры, интонационных и ритмических
структур и др.).
Нормы оценки письменных работ.
Оценка «5» ставится, если обучающийся:
выполнил работу без ошибок и недочетов;
допустил не более одного недочета.
Оценка «4» ставится, если обучающийся выполнил работу полностью, но допустил
в ней:
не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух недочетов.
Оценка «3» ставится, если обучающийся правильно выполнил не менее половины
работы или допустил:
не более двух грубых ошибок;
или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух-трех негрубых ошибок;
или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка «2» ставится, если обучающийся:
допустил число ошибок и недочетов, превосходящее норму, при которой
может быть выставлена оценка «3»;
или если правильно выполнил менее половины работы.
Примечание.
Учитель имеет право поставить обучающемуся оценку выше той, которая
предусмотрена нормами, если им оригинально выполнена работа.
Оценки с анализом доводятся до сведения обучающихся, как правило, на
последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка не снижается за грамматические и дисграфические ошибки,
допущенные в работе. Исключения составляют случаи написания тех слов и
словосочетаний, которые широко используются на уроках химии. Учитывая особенности
детей с тяжелыми нарушениями речи, допускается наличие 1 исправления при условии
повторной записи корректного ответа.
Ошибки, обусловленные тяжелыми нарушениями речи и письма, следует
рассматривать индивидуально для каждого обучающегося. Специфическими для них
ошибками являются замена согласных, искажение звукобуквенного состава слов
(пропуски, перестановки, добавления, недописывание букв, замена гласных, грубое
искажение структуры слова). При выставлении оценки все однотипные специфические
ошибки приравниваются к одной орфографической ошибке.
При небрежном выполнении письменных работ, большом количестве
исправлений, искажений в начертании букв оценка снижается на один балл, если это не
связано с нарушением моторики у обучающегося.
Критерии выставления оценок за проверочные тесты.
Время выполнения тестовой работы из 10 вопросов: 10-15 мин.
Время выполнения тестовой работы из 20 вопросов: 30-40 мин.
77-100% - правильных ответов оценка «5»
52-76% - правильных ответов оценка «4»
27- 51% - правильных ответов оценка «3»
0– 26% - правильных ответов оценка «2»
Приложение
ПРИМЕРНЫЕ ТЕМЫ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8
КЛАССА:
1. Алхимия и поиск философского камня
2. Анализ качества пищевых продуктов.
3. Анализ лекарственных препаратов.
4. Ароматерапия.
5. Безопасное питание. Оценка качества продуктов питания.
6. Биологически активные добавки: профанация или польза?
7. Бытовые фильтры для очистки водопроводной воды и способ их регенерации.
8. Вкусное – невкусное. О пищевых добавках.
9. Влияет - ли рН воды на рост бобовых.
10. Влияние тяжелых металлов на растения гороха.
11. Вода: необычные свойства.
12. Водород – топливо будущего.
13. Вред энергетических напитков.
14. Выращивание кристаллов солей.
15. Выявление качества листового чая разных фирм.
16. Жвачка: история вредной привычки (мифы и реалии).
17. Железо и здоровье человека.
18. Желтое, красное, зеленое – какое полезнее? (О яблоках).
19. Жесткость воды и способы ее устранения.
20. Загадки малахита.
21. Знаете ли Вы, из чего состоит корпус вашей авторучки?
22. Изучение влияния зелёных насаждений на содержание тяжёлых металлов в почве.
23. Искусство фотографии и химия.
24. Исследование особенностей образования нерастворимых силикатов. Силикатный
сад и силикатные медузы.
25. Исследование влияние йода на организм человека и определение его содержания
в продуктах питания методом йодометрического титрования.
26. Исследование химических свойств цинка и его влияния на организм человека.
27. История получения и производства алюминия.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
Как превращается фенол и формальдегид в смолу?
Как распознать подлинность молока?
Какие бывают полимеры?
Какие молекулы можно назвать гигантами?
Какие пластики называют полусинтетическими?
Какие полимеры могут синтезировать бактерии?
Какое стекло называют органическим?
Какой полимер относят к самым стойким?
Коллоидные растворы и их роль в жизни человека.
Медицинские полимеры.
Металлы в жизни человека.
Метан в нашей жизни.
Мир металлов глазами химика, физика и биолога.
Мусорный кризис.
Нефть – прошлое, настоящее, будущее.
Определение качества мёда.
Определение качества пчелиного мёда.
Определение количества витамина С в лимоне.
Определение содержания витамина С в соках и фруктах.
Органические кислоты – консерванты пищевых продуктов.
Органические кислоты как антиокислители.
Охрана окружающей среды. Контроль качества воды.
Очистка поверхности медного сплава.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Пищевые добавки: вред или польза?
Пленка-это полимер?
Почему пенопласт такой легкий?
Препараты бытовой химии в нашем доме.
Редкие элементы и их география.
Роль неорганических веществ в жизнедеятельности живых организмов.
Соль на дорогах.
Средства для мытья посуды.
Средства защиты от насекомых (инсектициды и репелленты).
Физические и химические явления в природе.
Химическая лаборатория в нашем доме.
Химические реакции на службе у человека.
Химия в судмедэкспертизе.
Химия и искусство: на чем держится живопись?
Химия и кулинария: что общего?
Химия и превращения алкоголя.
Химия и превращения сахара.
Химия и цвет. Натуральные и искусственные красители.
Химия курения.
Химия лекарств и наркотиков.
Химчистка на дому.
Чем можно изолировать электрический провод?
Экспертиза губной помады.
Экспертиза органолептических свойств пшеничного хлеба.
Экспертиза шампуня.
ПРИМЕРНЫЕ ТЕМЫ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ РАБОТ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 9
КЛАССА:
1. Анализ чипсов.
2. Безопасность эфирных масел.
3. Биологические и пищевые добавки.
4. Борьба с вредителями.
5. Влияние тяжелых металлов на активность фермента каталазы.
6. Влияние фторид-иона на эмаль зубов.
7. Вода, которую мы пьем
8. Водород как альтернативный вид топлива.
9. Водород.
10. Воздух, которым мы дышим
11. Все о пище с точки зрения химика
12. Есть ли память у воды?
13. Загрязнение снега.
14. Запахи, которые лечат (фитотерапия).
15. Изготовление батареи термопар и измерение температуры.
16. Изготовление самодельных приборов для демонстрации действия магнитного
поля на проводник с током.
17. Изучение воздействия кислотных дождей на окружающую среду (растения,
памятники).
18. Изучение состава и свойств противогололёдных реагентов, используемых на
дорогах города.
19. Изучение ферментативной активности биологических жидкостей.
20. Изучение химической основы пищевых добавок.
21. Искусственное выращивание кристаллов, в т. ч. жемчуг, алмаз.
22. Использование минеральных удобрений.
23. Использование нефтепродуктов.
24. Исследование влияния концентрации реагирующих веществ, температуры и
катализатора на скорость химической реакции.
25. Исследование орехов миндаля на содержание цианид- ионов.
26. Исследование физико-химических свойств крахмала.
27. Исследование химических свойств аспирина и изучение его влияния на организм
человека.
28. Исследование химического состава мармелада.
29. Исследование химического состава чая.
30. Как получать электроэнергию из химических взаимодействий веществ
(литиеникельные батарейки и другие виды).
31. Какие химические реакции переводят жидкость в четвёртое агрегатное состояние
(плазма).
32. Карбоновые кислоты в жизни человека.
33. Коррозия железа в различных средах.
34. Красители - натуральные или искусственные?
35. Липовый ли мед?
36. Методы замораживания воды.
37. «Народное» применение неутилизированных бочек из-под химреагентов.
38. Наука на страже здоровья. Влияние ультразвука на организм человека и
ультразвуковая диагностика.
39. Неблагоприятные экологические последствия работы тепловых двигателей.
40. О, шоколад! Полезное или вредное лакомство?
41. Определение качества воды в нашем водоёме.
42. Определение поверхностного натяжения воды при наличии различных примесей.
43. Определение химического состава сливочного масла разных производителей.
44. Оптимизация заваривания чая.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
77.
Открытие ПСХЭ Д. И. Менделеевым случайность или закономерность.
Очистка и использование сточных вод
Передаточные механизмы и их виды.
Питание и здоровье.
Правда и ложь о водопроводной воде.
Природные и синтетические волокна.
Природные и синтетические красители.
Природные и синтетические лекарства.
Природные и синтетические моющие средства.
Производство газировок.
Производство зеркал.
Развитие пищевой промышленности.
Развитие пороха, ВВ и оружия.
Расчет выхода меди по току.
Рациональное питание (витамины и микроэлементы).
Реакции горения на производстве и в быту.
Роль металлов в создании исторического лица города.
Сахара в продуктах питания
Состав и лечебные свойства природной минеральной воды.
Съедобное из несъедобного (о синтетической пище).
Углеводы и их роль и значение в жизни человека.
Удобрения – добро или зло?
Фармацевт – это медик или химик?
Ферменты – что это?
Химическая сущность фотографии.
Химический анализ бензина.
Химия вокруг нас.
Химия и пища
Химия и экономика: основная номенклатура.
Химия космического корабля (запасы воздуха в твёрдом виде, очистка воды).
Химия целлюлозно-бумажного производства.
Электронным сигаретам-нет.
Энергосберегающие лампы и экологический кризис.
Официальный интернет-портал государственных услуг 
Культура.рф 
Официальный сайт Минпросвещения России 
Официальный сайт Министерства науки и высшего образования Российской Федерации 
Федеральный портал "Российское образование" 
Региональный центр развития образования 
Всероссийская олимпиада школьников в Томской области в 2022-2023 учебном году 
Всероссийская олимпиада школьников 
Томский региональный образовательный портал 
Волонтёрский проект Образовательного центра «Сириус» «Уроки настоящего» 
Всероссийский конкурс научно-технологических проектов «Большие вызовы» 
Ютуб-канал ОГБУ Региональный центр развития образования 
Всероссийский конкурс для школьников «Большая перемена» 
СибГМУ 
ТГАСУ 
ТГПУ 
ТПУ 
ТУСУР 
ТГУ 
ОФИЦИАЛЬНЫЙ САЙТ для размещения информации о государственных (муниципальных) учреждениях 
Итоговая оценка качества условий оказания услуг по организациям 
Итоговая оценка качества условий оказания услуг по организациям 
